【题目】下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大, 增大
C. 向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
D. 若NaHA溶液中的pH=7,则H2A是弱酸;若NaHA溶液中的pH<7,则H2A是强酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”,又名“大苏打”,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解,具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
(1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2)硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图,a的装置名称为________,装置c的作用是________________________________________________________________________。
(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得,装置如下图所示。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如下图所示。
Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是___________________________。
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式:_________________________________________________________。
装置B、D的作用是__________________。
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B. 在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、SO42-、Na+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C( )
A. 具有氧化性 B. 具有还原性
C. 既有氧化性,又有还原性 D. 具有酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验设计可行的是( )
A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
B. 加盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 用萃取的方法分离汽油和煤油
D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。
(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2与H2反应可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某温度下,将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中,发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②该温度下的H2平衡转化率为______________。
(3)CO2与NH3反应可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃时,将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中,发生上述反应,在t时刻,测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变,分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时,重复上述实验,经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示:
①该反应的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。
③在T1℃~T3℃之间,CO2转化率逐渐增大,其原因是____________________。
(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示
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①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理,简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收锌和铜。采用的实验方案如下,回答下列问题:
已知:ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变; CuS既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应
(1)在下列装置中,第一次浸出反应装置最合理的_______(填标号)。
(2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法如下:____________。
(提供的试剂:稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X,抽滤洗涤沉淀的操作__________。
(4)写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________,
向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液,应先加_________________。
(5)滤渣2的主要成分是____________________________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。
(6)某同学在实验完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,则铜的回收率为_____。
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