【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
(1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为________，装置c的作用是________________________________________________________________________。
(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。
Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________________________。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。
装置B、D的作用是__________________。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
【答案】 蒸馏烧瓶 吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气 关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 吸收SO2，防止污染 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 蒸发浓缩
【解析】(1)由图可知a的装置名称为蒸馏烧瓶；装置A是制取SO2的装置，在反应过程中生成的CO2和多余的SO2会从三颈烧瓶中逸出，所以装置C是尾气处理装置，故答案为：蒸馏烧瓶；吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气；
(2)步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，故答案为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；
步骤2：铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑；SO2是大气污染物，需要尾气处理，则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收SO2，防止污染环境；Na2S2O35H2O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na2S2O35H2O需蒸发浓缩冷却结晶等操作，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；吸收SO2，防止污染；
步骤3：步骤3：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，故答案为：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
步骤4：从溶液中获得晶体，需要蒸发浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为：蒸发浓缩。
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【题目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能（kJ·mol-1） | 436 | 200 | a |
表中a的数值为
A. 267 B. 339 C. 354 D. 369
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【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是
A. SO2仅为氧化产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C. 每转移6mol电子，有1mol硫被氧化 D. 每生成0.5molCu2S，有2mol硫被氧化
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【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)
Fe(OH)3(胶体)+3H+
B. FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 
2Cu↓ +O2↑ +4H+
D. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+ 2 CH3COOH
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【题目】下列叙述错误的是（ ）
A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
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【题目】下列过程中发生了取代反应的是（ ）
A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色
B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯
C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
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【题目】室温下，向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1 molL-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大。
B. 随着盐酸加入， 
逐渐增大。
C. M 点，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol
D. 当 V（盐酸）=200mL时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)
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【题目】下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 
增大
C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸
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