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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应

    B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应

    C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应

    D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大

    【答案】D

    【解析】乙烯含碳碳双键,与溴水反应时双键转化为单键,则溴水褪色,发生加成反应,A正确；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,二氧化硫被溴水氧化,B正确；乙酸脱羟基、乙醇脱H,发生取代反应生成乙酸乙酯,为酯化反应,C正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解过程是可逆的，而在碱性（NaOH溶液）条件下,水解能够进行到底，水解反应程度更大，D错误；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（ ）

    A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

    B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

    D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    (1)单质F的化学式是_______________。

    (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。

    (3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

    (4)溶液I中所含金属离子是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②　稀硫酸　　③蒸馏水④　豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. ①② B. ②③

    C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是（ ）

    A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。

    (1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为________，装置c的作用是________________________________________________________________________。

    (2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。

    Na2S2O3·5H2O的制备：

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________________________。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。

    装置B、D的作用是__________________。

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。

    ②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。

    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ）

    A. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

    B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极

    C. 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片

    D. 金属铜参与了电极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（ ）

    A. 具有氧化性 B. 具有还原性

    C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性

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