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    下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(双选)(　　)

    A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

    B．用酸式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

    C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g

    D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

     

    【答案】

    BC

    【解析】

    试题分析：托盘天平只能称准至小数点后一位数，故A不正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后不能再加入蒸馏水，故D不正确，因此答案选BC。

    考点：考查常见的基本实验操作

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。所以该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
     
    ．
    （2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是
     
    ．
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是
     
    ；
    A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
    B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
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    （1）气密性检验的操作过程是
     
    ．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
     
    ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下小试管     b．移去酒精灯     c．将导管从乳胶管中取下    d．以上都可以
    （3）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是
     
    ；关于M中铁元素价态的判断正确的是
     
    （填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁              b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁              d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．
    正确的操作顺序是
     
    （填写编号）．
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
    xy
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(双选)(　　)


    1. A.
      用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
    2. B.
      用酸式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
    3. C.
      用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
    4. D.
      在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______．
    （2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是______．
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______．
    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是______；
    A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
    B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______．

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