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    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
     

    A．Q2++2e-→Q       B．R2++2e-→R
    C．S3++3e-→S       D．T3++3e-→T  E．U2++2e-→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
     

    A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
    （4）S元素最可能是
     

    A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属    E．d区元素
    （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼（1s22s22p1）   B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
    有下列分子或离子：（1）BF3    （2）H2O  （3）NH4+（4）SO2   （5）HCHO    （6）PCl3 （7）CO2
    粒子构型为直线型的为
     
    ；粒子的立体构型为V型的为
     
    ；粒子的立体构型为平面三角形的为
     
    ；粒子的立体构型为三角锥型的为
     
    ；粒子的立体构型为正四面体的为
     
    ．
    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,判断简单分子或离子的构型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,原电池和电解池的工作原理
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；
    有下列分子或离子：若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形；
    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体．
    （1）根据Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上；
    （2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；
    （3）根据水的极性以及题干信息两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大进行解答；
    （4）由题给信息结合相似相溶原理分析．
    解答： 解：由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则
    （1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
    （2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
    故答案为：D；
    （3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案为：B；
    （4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
    （5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E；
    根据价层电子对互斥理论知，若n=2，则分子的立体构型为直线形；
    若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
    若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为三角锥形；有两对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
    （1）BF3中B的价层电子对数=3+
    1
    2
    （3-3×1）=3，不含孤电子对，杂化轨道数3，中心原子以采取sp2杂化，分子形状为平面正三角形；  
    （2）H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，分子形状为V型；  
    （3）NH4+中氮原子杂化轨道数=4+
    1
    2
    （5-1-3×1）=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；
    （4）SO2中S原子价层电子对个数=2+
    1
    2
    ×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，电子构型为平面三角形，粒子的立体构型为V型；   
    （5）HCHO分子内（H2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，则分子的立体构型为平面三角形； 
    （6）PCl3中P原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构； 
    （7）CO2中C原子杂化轨道数为
    1
    2
    ×（4+0）=2，则分子的立体构型为直线形；
    故答案为：（7）；（2）和（4）；（1）和（5）；（6）；（3）；
    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体：
    （1）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，说明Pt（NH3）2Cl2分子是平面正方形结构，否则只有一种固体形式，
    故答案为：平面正方形结构；  
    （2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者，
    另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是，
    故答案为：；；
    （3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，
    故答案为：非极性；极性；
    （4）水是极性分子，黄绿色为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知，淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水，
    故答案为：根据相似相溶原理可知，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．
    点评：本题考查具有较强的综合性，属于要求较高的题目，侧重考查电离能、配合物性质与结构关系等知识，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系，注意根据价层电子对互斥理论来分析解答，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    已知：
    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅱ的结构简式为：
     

    （2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型
     

    （3）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式
     

    （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式
     

    （5）下列说法正确的是
     

    A． 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
    B． 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    C． 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2
    D． 1mol化合物Ⅲ能与3mol H2反应
    （6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A、CO2 和 NO2
    B、H2S 和 H2O
    C、NH4+ 和 H2O
    D、N2 和 C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），
    元素代号I1I2I3I4
    X2080400061009400
    Y500460069009500
    Z7401500770010500
    M5801800270011600
    N420410064008900
    推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（　　）
    A、X和YB、Y和N
    C、M和ND、Y和M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示．下表是某些短周期元素的X值：
    元素符号LiBeBCNOFNaMgAlPS
    X值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.192.58
    （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系
     
    ．
    （2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为
     
    ．
    （3）若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，其化学方程式为NCl3+H2O=NH3+HClO，则X（Cl）的最小范围：
     
    ＜X（Cl）＜
     
    （填表中数值）；若已知X（P）＜X（Cl），则PCl3水解的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M．
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为
     
    ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为
     
    ；常温下丁溶液pH
     
    7，用离子方程式解释
     
    ．
    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．则：
    ①A在周期表中位置为
     
    ；
    ②将丁通至FeCl3溶液中的现象为
     
    ，离子反应方程式为
     
    ；
    ③正确书写上述生成丙的化学方程式
     
    ；
    ④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中有
     
    （填数值）处明显的错误．
    （2）A仪器的名称是
     
    ，B仪器的名称是
     
    ．
    （3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）要检测锥形瓶中的蒸馏水是否含有Cl-，需要的两种化学试剂是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    实验序号实验现象实验结论
    A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2
    B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
    C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-
    D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　　）
    A、NO2
    B、HCl
    C、CH4
    D、NH3

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