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    邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    已知：
    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅱ的结构简式为：
     

    （2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型
     

    （3）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式
     

    （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式
     

    （5）下列说法正确的是
     

    A． 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
    B． 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    C． 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2
    D． 1mol化合物Ⅲ能与3mol H2反应
    （6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据解题；
    （2）化合物II→化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；
    （3）化合物III含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应；
    （4）①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明含有醛基，据此写出其结构简式；
    （5）A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；
    B．含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应；
    C．化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol化合物IV完全燃烧消耗的氧气的物质的量=（9+
    8
    4
    -
    3
    2
    ）mol=9.5mol；
    D.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，据此判断需要氢气的物质的量；
    （6）含有氯原子的有机物R在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应生成含有碳碳双键的物质，据此写出反应方程式．
    解答： 解：（1）与乙醛反应生成，故答案为：；
    （2）化合物II→化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应，故答案为：消去反应；
    （3）化合物III含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，故答案为：；
    （4）①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明含有醛基，所以该物质的结构是为：，故答案为：；
    （5）A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液呈紫色，故正确；
    B．含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应，化合物II不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，故错误；
    C．化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol化合物IV完全燃烧消耗的氧气的物质的量=（9+
    8
    4
    -
    3
    2
    ）mol=9.5mol，故正确；
    D.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，所以1mol化合物III能与5mol H2反应，故错误，
    故答案为：AC；
    （6）R在NaOH醇溶液中发生消去反应，反应方程式为：或

    ，故答案为：或

    ．
    点评：本题考查了有机物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识点，难度较大，根据物质具有的性质确定该物质可能含有的官能团，从而写出其结构简式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    （1）下列有关上述反应的说法正确的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．

    ②利用图1中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）．
    ③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图2并标注．
    （3）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C、用稀硫酸与石灰石反应制取CO2
    D、用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：
    在检测时，为了确定溶液中存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
    首先，向溶液中滴加
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是
     
    ；
    第三，再向溶液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    第四，过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
    ①2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2
    ②Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是
     
    ．
    （2）反应②中还原剂是
     
    ．
    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．

    ①炉渣碱浸时反应的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    ②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是
     
    ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验室制取乙酸乙酯的描述正确的是 （　　）
    A、在试管a中先加入2mL浓硫酸，不断摇动试管缓缓加入3mL乙醇和2mL冰醋酸
    B、b中导管末端不能插入液面是为了防倒吸
    C、实验结束后b试管底部会出现油状液体
    D、由于乙醇过量，实验结束后a中不再存在乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子分层排布的主要原因是（　　）
    A、电子的质量不同
    B、电子的能量不同
    C、电子的数量不同
    D、电子的大小不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．
    （1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl-、H2O形成的配合物为．
    ①H、O、C元素电负性从大到小顺序是
     
    ；
    ②该配合物中铬离子的核外电子排布式为
     
    ；
    ③甲基丙烯酸钠中存在的化学键有
     
    ．
    （2）是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是
     
    ．
    （3）科学家从化肥（NH4）2SO4中检出“N4H4（SO4）2”．经测定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，与碱反应生成一种类似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3种微粒均为四面体结构．则NH4+中N的杂化轨道类型为
     
    ；N4H44+的结构式为
     
    ．
    （4）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
     

    A．Q2++2e-→Q       B．R2++2e-→R
    C．S3++3e-→S       D．T3++3e-→T  E．U2++2e-→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
     

    A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
    （4）S元素最可能是
     

    A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属    E．d区元素
    （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼（1s22s22p1）   B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
    有下列分子或离子：（1）BF3    （2）H2O  （3）NH4+（4）SO2   （5）HCHO    （6）PCl3 （7）CO2
    粒子构型为直线型的为
     
    ；粒子的立体构型为V型的为
     
    ；粒子的立体构型为平面三角形的为
     
    ；粒子的立体构型为三角锥型的为
     
    ；粒子的立体构型为正四面体的为
     
    ．
    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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