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    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    （1）下列有关上述反应的说法正确的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．

    ②利用图1中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）．
    ③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图2并标注．
    （3）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据反应方程式的特征，和平衡移动的相关知识，分析解答；
    （2）①合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低；
    ②根据平衡常数的意义分析求解；
    ③上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率都减小，且平衡正反应速率减小的幅度大，逆反应速率减小的幅度小，平衡逆向移动；
    （3）根据盖斯定律和题中热化学方程式写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；
    解答： 解：（1）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明气体的总物质的量不变，则可逆反应达到平衡，故a正确；
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都反映的是逆向，所以不一定达到平衡，故b错误；
    c．保持容器体积不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故c错误；
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，平衡不移动，所以不改变CH3OH的产量，故d错误；故选：a；
    （2）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃，
    故答案是：270℃；
    ②根据图象可知CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
                             CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    起始物质的量浓度（mol/L）   1              1.5             0
    转化物质的量浓度（mol/L）  0.5              1             0.5
    平衡物质的量浓度（mol/L）  0.5              0.5            0.5      
    K=
    c(CH3OH)
    c2(H2)?c(CO)
    =
    0.5mol/L
    (0.5mol/L)2×0.5mol/L
    =4L2?mol-2
    故答案为：4L2?mol-2；
    ③上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率都减小，且平衡正反应速率减小的幅度大，逆反应速率减小的幅度小，平衡逆向移动
    ，所以图象为：，故答案为：；
    （3）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
      ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
     ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1 根据盖斯定律：-①+②+③×2得：
     CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1，
    故答案是：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1．
    点评：本题考查了影响反应速率的因素及反应平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识，注意盖斯定律的应用，本题难度中等
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
    D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①氯元素在周期表中的位置为
     
    ．
    ②A中反应的离子方程式：
     
    ．
    ③E中氢氧化钠溶液的作用
     
    ．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
     
    ．
    ⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
     
    ．
    （2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为
     
    ．
    （3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式
     
    ．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
          H2O（g）+3FeO（s）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ?mol-1…（I）
          2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H=bkJ?mol-1…（Ⅱ）    
    ①反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1（用含a，b的代数式表示）．
    ②上述反应b＞O，要使该制氢方案有实际意义．从能源利用及成本的角度考虑，实现反应Ⅱ可采用的方案是
     
    ．
    ③反应（Ⅰ）：FeO平衡转化率与温度的关系如图1，则a=
     
    0（填：“＞”、“＜”或“=”）
    （2）Cu/CuCl热化学循环制氢如图2．

    ①步骤2是在500℃进行的，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤3是在图3所示的电解槽中进行的，阴极的电极反应式为
     
    ；电解总反应的方程式为
     
    ．
    （3）氢能的运用．贮氢是关键技术之一，纳米晶体Mg2FeH6储氢材料具有贮氢容量大和价格低廉优势．Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末为原料在氢气气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行，第一步反应为Mg+H2═MgH2，第二步反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1
    B、10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-1?s-1
    C、达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
    D、该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机玻璃（缩写代号为PMMA），是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的品种．合成有机玻璃的路线可简单表示如图：

    已知：E的核磁共振氢谱有三组峰，峰的面积比为1：2：3．
    请回答以下问题：
    （1）A的名称（系统命名）为
     
    ，C中官能团的结构式为
     
    ．
    （2）反应Ⅱ属于
     
    反应，反应Ⅴ属于
     
    反应，反应Ⅷ属于
     
    反应；PMMA的结构简式为
     
    ．
    （3）反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．
    （4）D在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）H是G的同分异构体，它同时符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与氢气发生加成反应；③不能发生水解反应；④分子内不含甲基．则H可能的结构简式为
     
    （写出任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．

    已知：
      密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
     环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
     环乙烯 0.81-103 83 难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
     
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
     
    ．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
     
    层（填上或下），分液后用
     
     （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
     
    口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在
     
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“   FeSO4+   KNO3+   H2SO4=   K2SO4+   Fe2（SO4）3+  NxOy+   H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、反应中还原产物是NO
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8
    C、反应过程中转移的电子数为4e-
    D、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    已知：
    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅱ的结构简式为：
     

    （2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型
     

    （3）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式
     

    （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式
     

    （5）下列说法正确的是
     

    A． 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
    B． 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    C． 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2
    D． 1mol化合物Ⅲ能与3mol H2反应
    （6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
     
    ．

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