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    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．

    已知：
      密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
     环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
     环乙烯 0.81-103 83 难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
     
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
     
    ．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
     
    层（填上或下），分液后用
     
     （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
     
    口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在
     
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    ②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
    解答： 解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．
    故答案为：防止暴沸；冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
    故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
    （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    故答案为：上c；
    ②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，
    故答案为：g；83℃；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；
    点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
     
    ．
    （2）等质量的CH4与 NH4+所含电子数之比是
     
    ，质子数之比是
     
    ．
    （3）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示
    回答下列问题：
    （1）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O反应的化学方程式：
     

    （2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸还有
     
    、
     
    两种物质
    （3）导管a不能伸入液面以下的理由是
     
    长导管b的作用是
     
    在实验过程中导管b
     
    （填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为
     

    （4）大试管中溶液的作用有溶解甲醇，吸收甲酸，还有
     

    （5）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    （1）下列有关上述反应的说法正确的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．

    ②利用图1中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）．
    ③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图2并标注．
    （3）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：
    用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
    （1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
     
    VO2++
     
    H2C2O4+
     
    →
     
    VO2++
     
    CO2+
     

    （2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2
    ①B2H
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）C→D的反应条件为：
     
    ．
    （4）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （5）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （6）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：
    请回答以下问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ；
    （2）H→I的反应方程式
     
    ，B与银氨溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）C→D的反应类型是
     
    ，I→J的反应类型是
     
    ；
    （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是
     
    ；
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有
     
    （填数字）种，
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应
    ②红外光谱等方法检测分子中有如结构
    ③苯环上有两个取代基
    其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C、用稀硫酸与石灰石反应制取CO2
    D、用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子分层排布的主要原因是（　　）
    A、电子的质量不同
    B、电子的能量不同
    C、电子的数量不同
    D、电子的大小不同

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