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    有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：
    请回答以下问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ；
    （2）H→I的反应方程式
     
    ，B与银氨溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）C→D的反应类型是
     
    ，I→J的反应类型是
     
    ；
    （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是
     
    ；
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有
     
    （填数字）种，
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应
    ②红外光谱等方法检测分子中有如结构
    ③苯环上有两个取代基
    其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，结合D的结构简式可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，结合G的结构可知F为，H的分子式是C7H8，不饱和度为
    2×7+2-8
    2
    =4，H含有一个苯环，故H为，由J的结构可知I为，I发生氧化反应得到J，J发生水解反应得到E（邻醛基苯甲酸），E与甲醇发生酯化反应得到F，据此解答．
    解答： 解：A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，结合D的结构简式可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，结合G的结构可知F为，H的分子式是C7H8，不饱和度为
    2×7+2-8
    2
    =4，H含有一个苯环，故H为，由J的结构可知I为，I发生氧化反应得到J，J发生水解反应得到E（邻醛基苯甲酸），E与甲醇发生酯化反应得到F，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
    （2）H→I的反应方程式为：，B与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （3）C→D是CH3COOH中-OH被-Cl取代生成CH3COCl，属于取代反应；I→J是中甲基被氧化为-COOH，属于氧化反应，
    故答案为：取代反应；氧化反应；
    （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是，
    故答案为：；
    （5）满足以下条件的的同分异构体（含F），
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，
    ②红外光谱等方法检测分子中有如结构，可能含有酯基、可能为羧基；
    ③苯环上有两个取代基，为-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2COOH，或-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体有12种（含F），其中能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH，且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰，该同分异构体的结构简式为：，
    故答案为：12；．
    点评：本题考查有机物推断，难度中等，注意根据有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、
     
    14
    6
    C和
     
    14
    7
    N的质量数相同，中子数不同
    B、
     
    28
    14
    Si和
     
    29
    14
    Si的质子数相同，是同一种核素
    C、Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强
    D、Cl和Br属于VⅡA族元素，两原子核外电子数之差为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1
    B、10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-1?s-1
    C、达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
    D、该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．

    已知：
      密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
     环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
     环乙烯 0.81-103 83 难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
     
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
     
    ．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
     
    层（填上或下），分液后用
     
     （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
     
    口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在
     
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工产品X和Y，在工业生产中有重要应用，合成路线如图所示：

    已知：1．
    2．
    3．L的结构简式是

    请回答下列问题：
    （1）B中含氧官能团名称是
     
    ，由B生成C的反应类型是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ．
    （3）D和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）G的结构简式是
     
    ．G的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有
     
    种（同一碳原子上连接两个或以上的羟基是不稳定的）．
    ⅰ．与G具有相同的官能团
    ⅱ．分子内含有一个-CH3
    试写出其中一种的结构简式
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．G能发生消去反应        b.1mol H中含有4mol酯基
    c．A与E是同系物          d.1mol K与足量H2加成可消耗2mol H2
    （6）由E生成F的化学方程式是
     
    ．
    （7）I的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“   FeSO4+   KNO3+   H2SO4=   K2SO4+   Fe2（SO4）3+  NxOy+   H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、反应中还原产物是NO
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8
    C、反应过程中转移的电子数为4e-
    D、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO2等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）将CO2转化成有机物实现碳循环是目前最有效的降低大气中CO2的含量的办法．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图：
    ①该正反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②其它条件不变，下列措施中，既可提高反应速率，又可提高CO2的转化率的是
     
    ．
    A．降低温度
    B．CO2的起始量不变，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]
    C．加压
    D．将CH3OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度
    ③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO2的起始投料为a mol且起始时n（
    n(H2)
    n(CO2)
    ）=1.6，若CO2的平衡转化率为20%，计算573K时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ④取五份等量的混合气体（CO2和H2的物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，作出甲醇的体积分数[φ（CH3OH）]随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是
     
     （填字母编号）．

    （3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各离子浓度大小的顺序为
     
    ．
    （4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃时将体积比为1：1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请画出下列图形并解释其含意．
    （1）1s态的界面示意图
     
    ．
    （2）3dxy电子的几率密度的示意图
     
    ．
    （3）3dz2轨道示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题．
    Ⅰ、含铬废水的处理：某企业排放的酸性含铬废水中含有较多、毒性较大的，某研究性学习小组利用化学试剂将含铬废水中的铬进行处理并回收利用，其流程如图：
    （1）请写出通入SO2时发生的离子反应：
     
    ．
    （2）该流程中干化污泥的主要成分为
     
    （填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）还原Cr2O72-也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O72-变为Cr3+，该反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．含铬废渣的处理
    铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
    （4）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是
     
    ．（写两点）
    （5）碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）3沉淀后，过滤回收铬污泥．请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
     
    Cr2O72-+
     
    S2-+
     
    H2O═
     
    Cr（OH）3↓+
     
    S2O32-+
     
    OH-
    （6）若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr2O72-的物质的量约为
     
    mol．

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