如图是产生和收集气体的实验装置.该装置适合于( ) A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用稀硫酸与石灰石反应制取CO2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）

A、用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

B、用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂

C、用稀硫酸与石灰石反应制取CO₂

D、用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应制取NH₃

考点：实验装置综合,气体发生装置,气体的收集

专题：实验题

分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，以此解答该题．

解答： 解：A．用双氧水与二氧化锰反应制取O₂，不需要加热，且氧气不溶于水，装置适合，故A选；
B．用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂，需要加热，装置不适合，故B不选；
C．稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，往往包住碳酸钙而使反应不能顺利进行，不能用于制备二氧化碳气体，故C不选；
D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气极易溶于水并和水反应，不能用图示装置，故D不选．
故选A．

点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握装置的作用及反应原理为解答的关键，侧重分析能力及实验能力的综合考查，注意常见气体的制备原理，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为

．
②A中反应的离子方程式：

．
③E中氢氧化钠溶液的作用

．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？

，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）

．
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？

，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）

．
（2）为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为

．
（3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式

．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．

已知：

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	熔点（℃）
环乙醇	0.96	25	161	难溶于水
环乙烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

．
②试管C置于冰水浴中的目的是

．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后用

（填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从

口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“ FeSO₄+ KNO₃+ H₂SO₄= K₂SO₄+ Fe₂（SO₄）₃+ N_xO_y+ H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是（　　）

A、反应中还原产物是NO

B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8

C、反应过程中转移的电子数为4e^-

D、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化学 来源： 题型：

到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO₂等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
（1）将CO₂转化成有机物实现碳循环是目前最有效的降低大气中CO₂的含量的办法．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.80kJ?mol^-1
则由C₂H₅OH（1）转化为C₂H₄（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图：
①该正反应的△H

0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它条件不变，下列措施中，既可提高反应速率，又可提高CO₂的转化率的是

．
A．降低温度
B．CO₂的起始量不变，提高氢碳比[

n(H2)

n(CO2)

]
C．加压
D．将CH₃OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度
③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO₂的起始投料为a mol且起始时n（

n(H2)

n(CO2)

）=1.6，若CO₂的平衡转化率为20%，计算573K时该反应的平衡常数K=

；
④取五份等量的混合气体（CO₂和H₂的物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，作出甲醇的体积分数[φ（CH₃OH）]随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是

（填字母编号）．

（3）0.2mol CO₂被200mL l.5mol?L^-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各离子浓度大小的顺序为

．
（4）CO₂可以用Ca（OH）₂吸收得到CaCO₃，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×l0^-9（25℃）．25℃时将体积比为1：1的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol?L^-1，则生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A、CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO₃固体

C、NO₂通入FeSO₄溶液中

D、SO₂通入饱和CaCl₂溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

请画出下列图形并解释其含意．
（1）1s态的界面示意图

．
（2）3d_xy电子的几率密度的示意图

．
（3）3d_z²轨道示意图

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ的结构简式为：

（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型

（3）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色
B．化合物Ⅱ能与NaHCO₃溶液反应
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO₂
D． 1mol化合物Ⅲ能与3mol H₂反应
（6）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A、CO₂ 和 NO₂

B、H₂S 和 H₂O

C、NH₄⁺ 和 H₂O

D、N₂ 和 C₂H₄

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