Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):

阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子:OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

已知: ①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题:

（1） 写出B、D、E的化学式: B ,D ，E 。

（2） 写出A与E溶液反应的离子方程式: 。

（3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为:

（4） 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。

Answer 1

【答案】（1）B、Ba（OH）2 D、AgNO3 E、Al2(SO4)3 （各2分）

（2）2A13++3CO32－+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑（3分）

（3）H++CO32-=HCO3- （3分）

（4）0.016mol （3分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，并且A、B两溶液呈碱性，CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存，不满足题目要求中的可溶性强电解质，所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3。OH-不能与H+、Al3+、Ag+共存，所以OH－只能与Ba2+结合形成Ba(OH)2，所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。Ag+不能与Cl-、SO42-共存，只能与NO3-形成AgNO3。根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失，说明存在Al3+，则B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又没完全消失，所以可推断出阴离子是SO42-，可推出E是Al2(SO4)3。剩下离子只有两种：阳离子是H+，而阴离子有Cl-，二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。所以综上所述可推断出各物质依次为：A：Na2CO3 、B：Ba(OH)2 、C：HCl、 D：AgNO3 、E：Al2(SO4)3。

（1）根据上述分析，B、D、E分别为Ba(OH)2 、AgNO3 、Al2(SO4)3。

（2）Na2CO3与Al2(SO4)3反应，发生双水解生成沉淀和气体，反应的离子方程式为：2A13++3CO32－+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）根据上述分析，C为HCl、A为碳酸钠，两者等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

（4）E为硫酸铝，物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH的物质的量为1.6mol/L×0.04L= 0.064 mol，根据化学反应Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，0.01mol硫酸铝消耗0.06molNaOH，生成0.02mol氢氧化铝，然后发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，剩余的0.004molNaOH消耗氢氧化铝0.004mol，所以最终得到沉淀物质的量为0.016mol。