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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作与现象

    结论

    A

    向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红

    油脂已经完全皂化

    B

    蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成

    蔗糖溶液已经水解完全

    C

    向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体

    X中的溶质一定是酸

    D

    向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失

    蛋白质发生了变性

    【答案】D

    【解析】A．油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐，溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化，A错误；B．再加入银氨溶液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，B错误；C．铝盐和碳酸氢钠溶液反应也产生CO2气体，C错误；D．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    A. 原子序数：W＞X＞Y＞Z

    B. 原子半径：W＞X＞Y＞Z

    C. W的最高价氢氧化物的碱性比X弱

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    阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子:OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    已知: ①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    请回答下列问题:

    （1） 写出B、D、E的化学式: B ,D ，E 。

    （2） 写出A与E溶液反应的离子方程式: 。

    （3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为:

    （4） 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。

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    【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )

    A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．将过量SO2通入稀氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸:Fe（OH）3 + 3H+= Fe3++ 3H2O

    C．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D．AlC13溶液中加入过量稀氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    【题目】紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( )

    A. 109 B. 118 C. 136 D. 137

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    【题目】下列关于中和热测定的实验描述正确的是

    A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒

    B．中和热测定可以是所有的酸和碱

    C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动

    D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

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