Question

14．下列有关描述正确的是（　　）

• A． 两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
• B． 非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
• C． 随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
• D． 主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

Answer 1

分析 A、同位素的化学性质基本相同；
B、非金属元素的原子半径越小不一定越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性不一定越强，如碳与氯；
C、碱金属元素单质的钠的密度大于钾的密度；
D、主族元素A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则a-2=b-1=c+2=d+1，据此判断．

解答 解：A、¹³⁷Cs和¹³³Cs质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质基本相同，故A正确；
B、原子半径C＜Cl，氯原子更容易得电子，碳酸是弱酸，高氯酸是最强无机酸，故B错误；
C、随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度呈现增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，ⅦA元素的单质的相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，故C错误；
D、主族元素A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序数a＞b＞d＞c，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与性质关系、同位素等，难度不大，注意C选项中钠的密度大于钾的密度，是易错点．