Question

5．用98%浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）配成1：5的H₂SO₄溶液（密度为1.19g/cm³）．
（1）求这种H₂SO₄溶液中溶质的质量分数；
（2）所得稀H₂SO₄中溶质的质量分数；
（3）如果用所得稀H₂SO₄来配制0.1mo1/L的H₂SO₄溶液500mL，问应该怎样配制？

Answer 1

分析 （1）m=ρV、w%=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$，设98%浓H₂SO₄的体积为V，1：5的H₂SO₄溶液质量分数为$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%；
（2）m=ρV、w%=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$，由此分析求解；
（3）配制0.1m01/L的H₂SO₄溶液500mL，配制前后溶质的物质的量不变，在烧杯中稀释、冷却后转移到500mL容量瓶中定容．

解答 解：（1）设98%浓H₂SO₄的体积为V，1：5的H₂SO₄溶液质量分数为$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%=26.9%，
答：所得H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为26.9%；
（2）设98%浓H₂SO₄的体积为V，1：5的H₂SO₄溶液质量分数为$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%=26.9%，
答：所得稀H₂SO₄中溶质的质量分数为26.9%；
（3）配制前后溶质的物质的量不变，则需要所得溶液的体积为V=$\frac{\frac{0.5L×0.1mol/L}{1000×1.19×26.9%}}{98}$=0.0153L=15.3mL，用量筒量取后在烧杯中稀释、冷却后，转移到500mL容量瓶中定容、摇匀得到0.1mol/L的H₂SO₄溶液，
答：用量筒量取15.3mL所得稀硫酸在烧杯中稀释、冷却后，转移到500mL容量瓶中定容、摇匀得到0.1mol/L的H₂SO₄溶液．

点评 本题考查物质的量浓度的计算及溶液配制，为高频考点，把握物质的量浓度计算公式、溶液配制的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．