Question

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E的原子序数为26。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是___________。（填字母）

a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形

b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化

c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______。

（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是_________。

（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可判断E（BD）5晶体为__________。基态E2+离子的电子排布式为_________。

（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是_________。

Answer 1