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    下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

    B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

    C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大

    D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

    A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强

    C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

    A．小苏打在生活中可用做发酵粉

    B．电解MgCl2溶液可制金属镁

    C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

    D．二氧化硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4

    B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

    C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E的原子序数为26。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是___________。（填字母）

    a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形

    b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化

    c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1

    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______。

    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是_________。

    （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可判断E（BD）5晶体为__________。基态E2+离子的电子排布式为_________。

    （5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

    B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

    C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学做了如下两个实验：

    ①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；

    ②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。

    由上述实验可以得出的结论是

    A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2

    B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

    C．实验中只有氯气发生氧化反应

    D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

    T1温度下的部分实验数据为

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    C(N2O5)mol/L

    5．00

    3．52

    2．50

    2．50

    下列说法不正确的是

    A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

    C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2

    D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下①6．72 L CH4 ②3．01×1023个HCl分子 ③13．6 g H2S ④0．2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    a．体积②>③>①>④

    b．密度②>③>④>①

    c．质量②>③>①>④

    d．氢原子个数①>③>④>②

    A．仅abc B．仅bcd C．abcd D．仅acd

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