甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是
A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁
B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚
C．丙和庚的核外电子数相差15
D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）
C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：
（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是
（2）装
置①内发生反应的化学方程式是
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是
（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是
（5）装置②的作用是 ；装置④的作用是 
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA
C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA
D．8 Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活密切相关，以下说法不正确的是
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol
C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×102
3个H2O分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业制硫酸生产流程如下图：
已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为
A．净化气体 
B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
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别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）