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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

1可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)

A2v(NH3)v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

2根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:____________________________

3取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(增加”“减少不变”)

4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(“>”““<”,下同),熵变ΔS____0

【答案】 BC ··1.6×108 增加 > >

【解析】(1)A2v(NH3)v(CO2)没有指明正逆反应速率,且不满足反应速率之比是化学计量数之比,没有达到平衡状态,A错误B正反应是体积增大的可逆反应,因此密闭容器中总压强不变说明达到平衡状态,B正确C密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,质量是变化的,所以密闭容器中混合气体的密度不变说明达到平衡状态,C正确D上述反应中反应物无气体参加,因此生成物中各组分气体体积分数恒定不变所以密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态D错误,答案选BC;(225℃时平衡总浓度是4.8×103mol/L,则二氧化碳和氨气浓度分别是1.6×103mol/L3.2×103mol/L根据Kc2(NH3c(CO2)可知平衡常数为(3.2×103)2×1.6×103≈1.6×10-8。(3)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)知正反应气体分子数增加,增大压强平衡向逆反应方向移动所以氨基甲酸铵固体的质量将增加。(4)由表中数据可以得出,随着温度的升高生成物浓度增大,平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应,所以ΔH>0;根据NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)可知正反应是生成物气体分子数增多的反应,所以ΔS>0。

练习册系列答案
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【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

1利用I2O5的氧化性处理废气H2S得到SI2两种单质,发生反应的化学方程式为________________

2利用I2O5也可消除CO的污染其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度(T1T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时,02 min 内,CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________

b点时CO的转化率为_______,化学反应的平衡常数K=_____(填表达式)。

③反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH______0(填“>”“<”“=”)。

④上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 molCOCO2气体,则化学平衡________(填向左” “向右)移动。

⑤下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.容器内的压强不再变化 B.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化 D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11

3Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。

已知反应:

Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________

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【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaClNa2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______

(2)证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________填操作名称)。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:_________________________________ (填编号字母)。

(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

(3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知:KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

下列有关说法正确的是

A. a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12> Br2 > I2

B. c处先变红、后褪色说明Cl2H2O反应生成HC1

C. d处立即褪色说明Cl2H2O反应生成HCIO

D. e处变红说明Cl2Fe2+反应生成Fe3+

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(1)画出⑦的原子结构示意图
(2)写出②含有10个中子的核素的化学符号
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(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号),写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

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A. 混合气体的密度

B. 混合气体的压强

C. 混合气体的总物质的量

D. 混合气体的平均相对分子质量

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A.金刚石和石墨是同种物质 BC60CO2均是碳元素的化合物

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