【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：
A. 钠和氧气 B. 碳酸钠和盐酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 铁和氯气
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【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%
B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为
B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2
C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4
D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS____0。
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【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：________。
②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_______。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P等化合。写出 CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2组成的混合溶液中滴加0.2molL-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：
①写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式：___________。
②用 36.5%(密度为1.19gmL-1) 的浓盐酸配制945mL0.2molL-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________________。
③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物质的量之比为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥
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