[题目]下列各组物质的沸点.前者高于后者的是( )A. 丙烷丁烷 B. 新戊烷正戊烷C. 苯水 D. 溴乙烷一氯甲烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组物质的沸点，前者高于后者的是(　　 )

A. 丙烷　丁烷 B. 新戊烷　正戊烷

C. 苯水 D. 溴乙烷一氯甲烷

【答案】D

【解析】A、丙烷的沸点低于丁烷，A错误；B、新戊烷的沸点低于正戊烷，B错误；C、苯的沸点低于水，C错误；D、溴乙烷的沸点高于一氯甲烷，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列说法中不正确的是

A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B. 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

C. 在共价化合物中可能含有离子键

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：

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【题目】将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度

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【题目】某兴趣小组运用下图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验

请回答下列问题：

（1）A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究______反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为____________。

（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为______，装置D中碱石灰的作用是 _______；实验操作及现象是______。

（3）b同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于 SO2的现象为_____，发生反应的离子方程式是________。

（4）装置G中的现象是________，说明SO2具有____________性。

（5）为验证装置中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表:

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加____溶液	产生白色沉淀	SO2与FeCl3发生氧化还原反应
方案2	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加 ____溶液	____________	SO2与FeCl3发生氧化还原反应

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【题目】短周期元素A和B形成的离子电子层结构相同，且可形成AB2型离子化合物，则AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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【题目】居里夫人发现的镭是主族元素，它的最外层电子数是2个，共有7个电子层。下列关于它的描述错误的是

A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性

C.单质与水反应能放出氢气D.碳酸盐难溶于水

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【题目】原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是

A.I A族都是金属元素

B.II A族都是金属元素

C.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去1个电子

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【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3 ，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是．
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是．
A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入		固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀

⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=
（精确到0.1%）

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