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    某校化学兴趣小组在加热条件下利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取并收集氯气实验装置如图
    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）上述反应中，盐酸表现出性质是
     

    （3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是
     

    （4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收参与氯气，你认为错误的是
     

    A．NaOH溶液   B．Na2CO2溶液   C．浓硫酸
    （5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积
     
    （填大于、小于或等于）2.24L，原因是
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验题
    分析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
    （2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰；
    （3）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
    （4）根据氯气的化学性质判断；
    （5）二氧化锰在加热条件下只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应．
    解答： 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化，表现还原性；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰，表现酸性；
    故答案为：酸性 还原性；
    （3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；
    故答案为：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；
    （4）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可以用来吸收氯气；
    氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸钠溶液反应，故可以用来吸收氯气；
    氯气不与浓硫酸反应，也不能溶解于浓硫酸，故不能用来吸收残余氯气；
    故：C；
    （5）14.6g氯化氢的物质的量为：
    14.6g
    36.5g/mol
    =0.4mol，依据方程式MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，如果氯化氢完全反应，生成氯气的物质的量为0.1mol，标况下体积为：2.24L，但是二氧化锰在加热条件下只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完，所以产生的氯气小于2.24L；
    故答案为：小于； 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析，氯气性质的分析应用，明确反应的原理，熟悉常见的设备是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较正确的是（　　）
    A、原子半径：Al＞Si
    B、稳定性：PH3＞H2S
    C、酸性：H2SO4＞HClO4
    D、碱性：Al（OH）3＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（　　）
    A、XY2
    B、XY3
    C、XY
    D、X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料．11.6g甲完全燃烧可产生0.6mol CO2和0.6mol H2O．相同条件下，甲蒸气对氢气的相对密度为29，甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
    （1）甲的结构简式为
     
    ．
    （2）甲中含有的官能团名称为
     
    ．
    （3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为
     
    （任写两种）．
    （4）已知：R-ONa
    CI-R′
    △
    R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
    A的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用
     
    （填序号）．
    A．NaOH溶液  B．Na2CO3溶液C．NaHCO3溶液  D．Na
    ②乙的结构简式为
     
    ，反应Ⅱ的反应类型为
     
    ．
    ③反应Ⅳ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ?mol-1  （Ⅰ）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol．
    （1）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
     

    （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：
    温度/℃4080200
    平衡常数K11.54
    该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    写出计算过程，结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：
    ①A+NaOH→D+H2O       ②B→A+H2O    ③C+NaOH→B+NaCl  ④E+H2O→NaOH+F
    （1）写出A、B、C、D的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出④的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电石、水、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式：
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）
    A、若体积减小一半，则压强为原来的两倍
    B、若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    C、平衡向右移动，混合气体颜色一定比压缩前浅
    D、平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小，颜色比压缩前深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） （正反应为放热反应）
    B、C（S）+CO2（g）?2CO（g）    （正反应为吸热反应）
    C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  （正反应为放热反应）
    D、H2S（g）?H2（g）+S（s）    （正反应为吸热反应）

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