Question

下列比较正确的是（　　）

• A、原子半径：Al＞Si
• B、稳定性：PH₃＞H₂S
• C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• D、碱性：Al（OH）₃＞NaOH

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期，原子序数大的原子半径小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．Al、Si均在第三周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Al＞Si，故A正确；
B．非金属性S＞P，气态氢化物的稳定性为PH₃＜H₂S，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H₂SO₄＜HClO₄，故C错误；
D．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）₃＜NaOH，故D错误；
故选A．

点评：本题考查性质的比较，涉及原子半径、稳定性、非金属性和金属性的比较等，把握元素的位置及性质、元素周期律等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．