Question

（1）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，

HNO₃

是氧化剂；

Cu

是还原剂；

Cu

元素被氧化；

N

元素被还原；

Cu（NO₃）₂

是氧化产物；

NO

是还原产物，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是

1：4

．
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

（2）双线桥标出反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O电子转移的方向和数目

．

Answer 1

分析：（1）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性；
（2）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子．

解答：解：（1）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，当有8mol HNO₃参加反应时，生成2molNO，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：HNO₃；Cu；Cu；N；Cu（NO₃）₂；NO；1：4；；
（2）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．