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    图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：
    （1）A元素在元素周期表中位于
    第二
    第二
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族，C的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    分析：D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，推断为但氧化物，而且D为红棕色判断为NO2，F为NO，G为O2；C在转化关系中C和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明C为气体为CO2，D（NO2）+E=F（NO）+B，推断E为H2O，B为HNO3，A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态，判断A为C，证明C为二氧化碳，符合转化关系；依据推断分析回答问题．
    解答：解：D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，推断为但氧化物，而且D为红棕色判断为NO2，F为NO，G为O2；C在转化关系中C和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明C为气体为CO2，D（NO2）+E=F（NO）+B，推断E为H2O，B为HNO3，A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态，判断A为C，证明C为二氧化碳；
    （1）A元素为碳元素，在周期表中位置为第二周期第ⅣA族，C为CO2，故答案为：第二；ⅣA；CO2；
    （2）D为NO2与EH2O反应转化为F（NO）和B（HNO3）的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）常温下，B（HNO3）的稀溶液也可与Cu反应生成F（NO），反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查了氮元素及其化合物性质的转化关系的分析判断，离子方程式的书写方法，碳和浓硝酸反应的产物分析是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
    是
    是
    （填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    （填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    ．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型：022

    某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：

    ①B＋NH3C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A．

    为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质．

    请回答下列问题：

    (1)

    写出化合物B和化合物G的化学式________、________．

    (2)

    A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是________．

    (3)

    写出反应②的离子方程式：________；

    (4)

    分析反应③，你能得出的结论是：________．(合理均计分)

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    科目：高中化学 来源：2007年无锡市秋学期高三期末调研试卷化学－旧人教 题型：022

    下图是中学化学中常见物质的转化关系图．已知：

    (a)B、C、F为单质，其余为化合物；

    (b)A常温下为无色液体；

    (c)反应①②③均在高温条件下进行，其中①③是化工生产中的重要反应．

    请按要求填空：

    (1)

    G的电子式________；E的化学式________．

    (2)

    反应①的化学方程式________．

    该反应在工业上的重要意义在于使固体燃料气体化，这样做的优点是________，________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知：A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1：3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性．一定条件下各物质间的转化关系如图：

    （1）写出单质C的电子式______．
    （2）A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
    ①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A______；
    ②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式______．
    （3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为______；
    反应⑥的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08黄冈中学二模）(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

        (1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

                 ① B属于分子    非极性         (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层   是     (填“是”或“否”)都满足8电子结构；

                 ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，

    反应后溶液中溶质的物质的量之比为    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化学式和物质的量之比)；

           ③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

                     C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

        (2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

                 ① 写出A溶液→B的离子方程式      Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O                               ；

                 ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式     Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓                           。

        (3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式     4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+                      。

     

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