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    【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A. 1H与D互称同位素 B. 1H218D通过化学变化不能实现

    C. H2O与D2O的摩尔质量相同 D. 1H218O与D216O的物理性质不同

    【答案】C

    【解析】A．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故A正确；B．1H→D为原子核的变化，属于核变化，不能通过化学变化实现，故B正确；C．H2O与D2O的相对分子质量分别为18和20，因此摩尔质量不等，故C错误；D．1H218O与D216O均为水，化学性质相同，但构成原子不同，则物理性质不同，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

    B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 molL－1

    C. 从1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.05 molL－1

    D. 在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到质量分数为33.6%的盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（ ）

    A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

    A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加

    C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．

    请回答下列问题：

    （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是__． （填字母）．

    A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密闭容器中氯气的体积分数不变

    （2）d曲线对应的投料比是__（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制备．

    （3）该反应的平衡常数表达式为________．

    （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

    （1）仪器丙的名称是____________。

    （2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

    （3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

    （4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A、N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C、可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

    B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

    C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

    D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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