Question

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A：_____ B：_____ F：______ 丙：______

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：____________________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_______________溶液。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

（5）反应⑦涉及的化学方程式有____________________________________。

Answer 1

【答案】 Na Al FeCl2 HCl 自来水消毒或者工业制盐酸 Fe粉 KSCN溶液或NaOH溶液 2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，黄绿色气体乙是氯气，与氢气反应生成氯化氢，丙是氯化氢，溶于水得到E是盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，即金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，H为氢氧化亚铁；

（1）根据上面的分析可知，A、B、F、丙分别是Na、Al、FeCl2、HCl；（2）乙为氯气，可以用于自来水消毒或制造盐酸；（3）F为氯化亚铁，G为氯化铁，除去F溶液中含有的少量G，需加入铁粉；实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液；（4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ + 2OH－ +H2↑；（5）反应⑦为氯化亚铁与氢氧化钠反应，反应中先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。