Question

【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如图探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为a→ ， → ， →b，c→ ．
（2）i．A中反应的离子方程式： ．
ii．D中碱石灰的作用是 ．
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，需进行的操作是 ．
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 ．
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）g,h,d,e,f
（2）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑,吸收没有反应完的氯气,以防污染空气,吸收空气中的水蒸气,防止生成的FeCl3潮解
（3）在沉积的FeCl3固体下方加热
（4）Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3,2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
【解析】解：（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f；

（2）i．制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，离子方程式为：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑；

ii．D中碱石灰的作用是吸收多余污染气体，防止空气中水蒸气进入装置B，吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解；
（3）无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热；
（4）①Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3；

②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；
所以答案是：（1）g；h；d；e；f；（2）i．MnO2+2Cl﹣+4H+ △ _ Mn2++2H2O+Cl2↑；ii．吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解；（3）在沉积的FeCl3固体下方加热；（4）①Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3；②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．