【题目】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
实验1 | 实验现象 | |
液面上方产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,振荡,试管壁上有红褐色沉淀生成。 |
(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3,方案是__________。
② 乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设:向试管中加入_____________,再往试管中加入____________,振荡,现象与实验1相同,结论是该假设不成立。
③ 乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案:
试管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 实验现象 | |
实验2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色) ,沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀 |
实验3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色) ,沉淀下沉后,底部都为白色沉淀 |
该实验得出的结论是_______________,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,还需补充的实验是________________,证明该假设成立。
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为_____________。
(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件____________。
【答案】 Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 取一定量的灰绿色沉淀,加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下,硫酸亚铁溶液的浓度越小,产生白色沉淀的现象越明显。 实验2中沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后,底部都为白色沉淀) 向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉淀变成灰绿色。 Fe2+在加热时易发生水解,生成Fe(OH)2,因此颜色变白,同时沉淀的量增加,导致出现片状白色沉淀。 隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 。
【解析】(1)实验1中产生的白色沉淀是氢氧化亚铁,反应的离子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。(2)①要验证不存在氢氧化铁,只需要转化为铁盐,利用KSCN溶液检验即可,因此实验方案是:取一定量的灰绿色沉淀,加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。 ②要验证该假设不成立,只需要向亚铁盐中加入少量的氢氧化钠溶液观察沉淀颜色即可,因此向试管中加入2mL 0.1mol/LFeCl2溶液,再往试管中加入3滴0.1mol/L NaOH溶液,振荡,现象与实验1相同,证明该假设不成立。③根据实验现象可知在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下,硫酸亚铁溶液的浓度越小,产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后,底部都为白色沉淀),这说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的;要证明假设正确,应该向沉淀中继续加入亚铁盐,即需要补充的实验是 向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉淀变成灰绿色,这说明假设完全正确。(3)由于Fe2+在加热时易发生水解,生成Fe(OH)2,因此颜色变白,同时沉淀的量增加,导致出现片状白色沉淀。(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件是:隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.塑料、天然橡胶都是高分子化合物
B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素
D.乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空.
(1)A的结构简式是 , 名称是 .
(2)①的反应类型是 , ②的反应类型是 .
(3)反应④的化学方程式是 .
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【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 ,生产过程如图:
(1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为;1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗molNaOH.
(2)化合物A中的官能团名称是 , 反应④的反应类型属 .
(3)反应①的化学方程式 .
(4)有机物C(分子构型为 ,﹣X、﹣Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,则﹣X的结构简式可能是、 .
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【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.工业上,向500﹣600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁.某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如图探究实验,请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序为a→ , → , →b,c→ .
(2)i.A中反应的离子方程式: .
ii.D中碱石灰的作用是 .
(3)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,需进行的操作是 .
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 .
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示).
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【题目】3元素的离子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的电子层结构,已知n>m它们对应的原子序数关系为( )
A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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【题目】新制备的氯水,显色,说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有生成,说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为。氯水经光照后,颜色逐渐消失,并放出无色 , 该反应的化学方程式为。
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