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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)A的结构简式是 , 名称是
(2)①的反应类型是 , ②的反应类型是
(3)反应④的化学方程式是

【答案】
(1);环己烷
(2)取代反应;消去反应
(3)
【解析】解:(1)由反应①可知,A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷,故A为 ,名称为:环己烷;
故答案为: ,环己烷;(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷,该反应为取代反应;
由转化关系可知,反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯,该反应属于消去反应;
故答案为:取代反应,消去反应;(3)由合成路线可知,B为1,2﹣二溴环己烷,故反应④是1,2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1,4﹣环己二烯,反应条件为氢氧化钠醇溶液加热,反应方程式为
故答案为:
(1)由反应①可知,A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷,故A为 ;(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷;
由转化关系可知,反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯;(3)由合成路线可知,B为1,2﹣二溴环己烷,故反应④是1,2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1,4﹣环己二烯.

练习册系列答案
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【题目】把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是(  )
A.1:1
B.8:9
C.4:3
D.4:9

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【题目】已知某无色溶液中存在较多的H+SO42-NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是(  )

A. CO32-、Cl- B. Na+、Cu2+

C. Mg2+、Cl- D. Cl-、Ba2+

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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为 , 其分子中的CH2基团有个;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是 , 反应③的反应类型是
(4)已知烯烃能发生如下反应: RCHO+R′CHO
请写出下列反应产物的结构简式:

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【题目】加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是(  )

A. Cl- B. Ba2+ C. NO3 D. Na+

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【题目】下列有关物质的量的说法中,正确的是(
A.Fe的摩尔质量为56g
B.常温常压下,71gCl2含有NA个Cl2分子
C.1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1molL﹣1

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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(  )

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol Br2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种

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【题目】(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 . 若反应温度过高,反应速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同.当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:
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从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的浓度为2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 molL1时,溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
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