[题目]常温下.用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液.溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示.下列有关叙述错误的是A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:CO32-+H2OHCO3-+OH-B. b点处的溶液中c(Na+)-2c(CO32-)＝c(HCO3-)+c(Cl-)C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是

A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B. b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)

C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确

D. d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处

【答案】B

【解析】 A、a点是Na2CO3溶液，因CO32－水解而呈碱性，且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确；B、根据b点溶液的pH=8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(Na+) —c(CO32－)=c(HCO3－)＋c(Cl－) +c(H2CO3)，若按电荷守恒，b处溶液中c(OH－)> c(H+)，则c(Na+) >2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(Cl－)，不能确定c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)，所以B错误；C、Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步生成NaHCO3，溶液呈弱碱性，所以用酚酞作指示剂，也能求得Na2CO3的浓度，而石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，所以不能用作指示剂，故C正确；由图象可知d处溶液呈弱酸性，抑制了水的电离，而c处溶液呈中性，对水的电离没有影响，所以D正确。本题正确答案为B。

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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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【题目】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最终得到7.8g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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【题目】下列对反应热的描述中，正确的是（）

A. 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

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【题目】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________

A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水

B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______，该步电离的电离度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数）；

②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用离子方程式和必要的文字说明）；

③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________

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【题目】“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是( )。

A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能

B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应

C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量

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【题目】请按要求填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

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