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    【题目】纤维素、胰岛素和性激素都含有的元素是（ ）

    A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、P、S

    【答案】C

    【解析】纤维素的元素组成是C、H、O；胰岛素属于蛋白质，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四种；性激素属于固醇，组成元素是C、H、O。综上所述，C 正确，A、B、D均错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )

    A．NaOH(NaOH) B．CuCl2(CuO)

    C．NaCl(HCl) D．CuSO4(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是

    A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    B. b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)

    C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确

    D. d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为

    ①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)

    该反应进行速率最快的是

    A. .① B. ②和③ C. ④ D. ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内有20多种微量元素，它们质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是

    A. Na 、K、Cl、S、O B. I、Fe、Zn、Cu

    C. N、H、0、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）

    A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2

    B. 漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

    C. Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ）

    A. x为NaOH溶液，y为盐酸

    B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

    C. 按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的

    D. b、c既能与强酸又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

    （1）B3+的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。

    （2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________； D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“极性”或“非极性”）

    （3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.

    （4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

    （1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

    SiO2

    P2O5

    Al2O3

    F-

    Fe2O3

    水洗前/%

    9.21

    3.08

    0.55

    0.68

    0.19

    水洗后/%

    8.96

    1.37

    0.46

    0.29

    0.27

    则“水洗“除去的主要杂质是___________。

    （2）气体A的化学式为_______。

    （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

    （4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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