【题目】碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:
（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
则“水洗“除去的主要杂质是___________。
（2）气体A的化学式为_______。
（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。
（4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。
【答案】 P2O5、F- NH3 CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3+3H2O 温度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快 2SO42--2e-=S2O82 过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2 (过硫酸铵具有强氧化性)
【解析】（1）根据磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数明显降低的情况分析可知，“水洗“除去的主要杂质是P2O5、F-；（2）根据磷石膏的成分及加入水和加入二氧化碳，但后面过滤得到的滤液为硫酸铵，根据质量守恒可知，加入气体应该是NH3；（3）“碳化”时加入的二氧化碳与石膏和氨水混合物反应生成硫酸铵和碳酸钙，发生反应的化学方程式为CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3+3H2O；温度高于45℃，温度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快，CaSO4的转化率下降；（4）电解时阳极SO42-失电子产生S2O82-，电极反应式为2SO42--2e-=S2O82，过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2，可用于游泳池中水的消毒。
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请按要求填写下列空白：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。
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【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸 | 铜粉逐渐溶解 | 稀硫酸能与铜单质反应 |
B | 向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 | 立刻产生大量气体 | KMnO4是H2O2分解的催化剂 |
C | 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方 | 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 | 氨的催化氧化反应为放热反应 |
D | 将金属钠放入燃烧匙中，点燃， 迅速伸入集满SO2的集气瓶 | 产生大量黄色的烟，且瓶 内有白色颗粒生成 | SO2具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。
（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。
①仪器M的名称为______________。
②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→ → → → 。
②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。
③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）
的名称是______________________________。
（2）
中官能团的名称为______________，该物质与足量NaOH（aq）反应的化学方程式是___________________________，转化为
所用试剂是________________（填化学式）。
（3）检验CH2=CHCHO中含有醛基的试剂是_______________（写一种即可），反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均为有机化合物）：
反应2的类型是____________________， 反应1的化学方程式是__________________，反应3的化学方程式是_______________________________________。
（5）写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（无机试剂任选）_____。
（流程图示例：
）。
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【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。
（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。
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【题目】常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
A. V≥
B. V≤
C. V＜ D. V≤
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【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是
A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8
B. 分子中含有5个手性碳原子
C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应
D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH
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