[题目]碳酸钙可用作食品添加剂.以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:(1)已知磷石膏“水洗前后的部分杂质质量分数变化如下表:SiO2P2O5Al2O3F-Fe2O3水洗前/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27则“水洗“除去的主要杂质是 .(2)气体A的化学式为 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

	SiO2	P2O5	Al2O3	F-	Fe2O3
水洗前/%	9.21	3.08	0.55	0.68	0.19
水洗后/%	8.96	1.37	0.46	0.29	0.27

则“水洗“除去的主要杂质是___________。

（2）气体A的化学式为_______。

（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

（4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

【答案】 P2O5、F- NH3 CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3+3H2O 温度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快 2SO42--2e-=S2O82 过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2 (过硫酸铵具有强氧化性)

【解析】（1）根据磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数明显降低的情况分析可知，“水洗“除去的主要杂质是P2O5、F-；（2）根据磷石膏的成分及加入水和加入二氧化碳，但后面过滤得到的滤液为硫酸铵，根据质量守恒可知，加入气体应该是NH3；（3）“碳化”时加入的二氧化碳与石膏和氨水混合物反应生成硫酸铵和碳酸钙，发生反应的化学方程式为CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3+3H2O；温度高于45℃，温度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快，CaSO4的转化率下降；（4）电解时阳极SO42-失电子产生S2O82-，电极反应式为2SO42--2e-=S2O82，过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2，可用于游泳池中水的消毒。

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

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选项	实验	现象	结论
A	向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	稀硫酸能与铜单质反应
B	向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液	立刻产生大量气体	KMnO4是H2O2分解的催化剂
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨的催化氧化反应为放热反应
D	将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶	产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成	SO2具有还原性