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    【题目】常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）

    A. V≥ B. V≤ C. V＜ D. V≤

    【答案】D

    【解析】

    要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则说明与铁、铝反应时硫酸不足，而过量的钠可与水反应，1g钠、铝、铁的物质的量分别为，由与硫酸的反应关系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4可知，如完全反应，各需硫酸的物质的量为，则可知当硫酸的体积V≤1/56时，铁、铝过量，硫酸完全反应，生成的氢气的物质的量≤1/56 mol，但过量的钠可与水反应生成氢气，1g钠完全反应放出氢气的物质的量为1/46 mol，即钠产生的氢气大于铝、铁产生的氢气。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

    （1）B3+的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。

    （2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________； D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“极性”或“非极性”）

    （3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.

    （4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

    （1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

    SiO2

    P2O5

    Al2O3

    F-

    Fe2O3

    水洗前/%

    9.21

    3.08

    0.55

    0.68

    0.19

    水洗后/%

    8.96

    1.37

    0.46

    0.29

    0.27

    则“水洗“除去的主要杂质是___________。

    （2）气体A的化学式为_______。

    （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

    （4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ）

    A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

    B. 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液

    C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

    D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素

    B. 化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源

    C. 许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味

    D. 人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。错误；B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是绿色植物通过光合作用产生的，是可再生能源，正确；C．酯是一类有芳香气味的物质，许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因，正确；D．人工合成尿素，完成了无机物和有机物的转化，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展，正确；故选A。

    考点：考查了化学反应速率的决定因素、物质的分类、化学史、酯的性质的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（ ）

    ①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸钠 ⑤硬脂酸镁 ⑥乙二酸

    A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.(1)电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为_____ (填“a”或“b”)； 阴极电极反应式为____.

    Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 条件下:

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

    CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

    (2)则CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

    (3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为图2 中的______(填曲线标记字母Ⅰ或II)。

    (4)维持反应温度为510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1 L容器中，在上述条件下充分反应，t1时刻达到平衡测得容器中c(CH3OH)=2mol/L.则平衡时CO 转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0~t1时刻变化曲线。__________________

    (5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强分别为_____ (填字母)。

    温度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

    压强E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

    （1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

    （2）原合金中Mg的质量；

    （3）盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

    Ⅰ.验证NH3能还原CuO

    （1）试剂X为___________________________。

    （2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

    （3）装置B的作用是_______________________。

    （4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

    II.探充还原产物的成分

    【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置

    若无现象

    ①证明红色固体为_________。

    若溶液变蓝

    ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。

    取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g

    ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________

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