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    【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是

    A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8

    B. 分子中含有5个手性碳原子

    C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

    D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH

    【答案】CD

    【解析】A.由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有－OH、酯基和乙基的C为手性碳原子，共3个，故B错误；C. 含有羰基，含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，羟基可发生消去反应，故C正确；D. 酚OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，COOC能发生水解，则1 mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D正确。故答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

    （1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

    SiO2

    P2O5

    Al2O3

    F-

    Fe2O3

    水洗前/%

    9.21

    3.08

    0.55

    0.68

    0.19

    水洗后/%

    8.96

    1.37

    0.46

    0.29

    0.27

    则“水洗“除去的主要杂质是___________。

    （2）气体A的化学式为_______。

    （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

    （4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.(1)电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为_____ (填“a”或“b”)； 阴极电极反应式为____.

    Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 条件下:

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

    CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

    (2)则CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

    (3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为图2 中的______(填曲线标记字母Ⅰ或II)。

    (4)维持反应温度为510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1 L容器中，在上述条件下充分反应，t1时刻达到平衡测得容器中c(CH3OH)=2mol/L.则平衡时CO 转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0~t1时刻变化曲线。__________________

    (5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强分别为_____ (填字母)。

    温度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

    压强E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

    （1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

    （2）原合金中Mg的质量；

    （3）盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

    已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

    V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;

    VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。

    回答下列问题：

    （1）VOSO4中V 元素的化合价为___________。

    （2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。

    a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

    （3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有_________。

    （4）若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

    （5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。

    （6） V2O5纯度测定原理： 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_________mL (用相关字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤CaCO3⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

    A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

    B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

    C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

    D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

    Ⅰ.验证NH3能还原CuO

    （1）试剂X为___________________________。

    （2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

    （3）装置B的作用是_______________________。

    （4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

    II.探充还原产物的成分

    【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置

    若无现象

    ①证明红色固体为_________。

    若溶液变蓝

    ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。

    取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g

    ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

    A. M点时,Y的转化率最大

    B. 升高温度,平衡常数减小

    C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

    D. W、M两点Y的正反应速率相同

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