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    【题目】W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 氢化物的沸点：Z一定高于Y

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y

    C. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

    D. W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

    【答案】D

    【解析】W是原子半径最小的元素，应为H元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，应为C元素，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，应为N或P元素，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，则最外层电子数为6，为O或S元素。A．如氢化物分别为N2H4、H2O，则N2H4沸点较高，故A错误；B．非金属性N(P)＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X弱于Y，故B错误；C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能为NH4NO3，为盐，故C错误；D．W、X、Y、Z可分别为H、C、N(P)、O(S)，都能分别与氯元素形成共价化合物，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ/mol

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是(　　)

    A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

    B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

    D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

    序号

    被提纯物（杂质）

    试剂

    ①

    CH3CH3(CH2=CH2)

    _____

    ②

    CH2=CH2 (SO2)

    _____

    ③

    乙酸乙酯（乙酸）

    _____

    （2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

    I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

    ①_____________________________________（写出离子方程式）；

    ② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

    ③__________________________________（写出离子方程式）。

    Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

    Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

    ①乙醇 ②苯 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

    A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在酸性条件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题：

    (1)N2H4 H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。该反应的离子方程式为___________，反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)SO2处理含Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量SO2，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)3。

    ①废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ②用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr3+与Al3+化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。

    (3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂，在pH≈2时将Cr2O72- 还原为Cr3+，然后调节pH为7.5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100 L含Cr2O72-浓度为2×10-4 mol·L-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。则处理100L该废水时需加入的FeSO4·7H2O的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素x 的说法中正确的是（ ）

    A. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水 B. 由X形成的含氧酸均为强酸

    C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D. X可能是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2 。则下列说法正确的是

    A. 氧气是氧化产物

    B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

    ①加快化石燃料的开采与使用

    ②研发易降解的生物农药

    ③应用高效洁净的能源转化技术

    ④田间焚烧秸秆

    ⑤推广使用节能环保材料

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

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