Question

【题目】（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

序号	被提纯物（杂质）	试剂
①	CH3CH3(CH2=CH2)	_____
②	CH2=CH2 (SO2)	_____
③	乙酸乙酯（乙酸）	_____

（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_____________________________________（写出离子方程式）；

② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

③__________________________________（写出离子方程式）。

Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

①乙醇 ②苯 ③硝酸

Answer 1

【答案】 溴水 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液（答案合理即可） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- BrO3- BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 分液漏斗 ②

【解析】（1）①乙烯能与溴水发生加成反应，CH3CH3不能，可用洗气除杂；②二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯不反应，可用洗气除杂；③乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离。

(2)I．①氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，Br2化合价升高后的产物为BrO3-，该反应中的氧化产物是BrO3-；③用硫酸酸化，即可得到单质溴：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ；Ⅱ．溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；Ⅲ．用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是苯。