Question

【题目】请按要求完成下列各小题

（1）书写下列反应的离子方程式：

①向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀_____________________。

②过氧化钠溶于水中_________________________________________。

（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3

A． Cl2 、KClO3 、KBrO3、 Br2的氧化性由强到弱的顺序为___________________。

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。

C．③中若1mol Cl2参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为________________。

Answer 1

【答案】 2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O 2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑ KBrO3> KClO3 >Cl2>Br2 5:1 10

【解析】（1）①向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，恰好使SO42－沉淀完全的离子反应为Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH― ═2H2O+AlO2－+2BaSO4↓；②过氧化钠溶于水中2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑；（2）A、Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2；B、②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的5/6的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1；C、③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5-0）mol=10mol。