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    【题目】资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。

    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

    请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。

    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。

    【答案】（2）① Br2 ；② Fe3+ （3）KSCN溶液；溶液变红色

    （4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ （5）Fe2+

    【解析】略

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    【题目】氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

    据此判断，下列说法中错误是（ ）

    A. H2在负极发生氧化反应

    B. 燃料电池的能量转化率可达100%

    C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

    D. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

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    【题目】下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是

    A. N3 –与CO2 B. BF3和C O32--

    C. NO2+与CO2. D. H3O+与NH3

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    A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    B. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求完成下列各小题

    （1）书写下列反应的离子方程式：

    ①向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀_____________________。

    ②过氧化钠溶于水中_________________________________________。

    （2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

    ③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3

    A． Cl2 、KClO3 、KBrO3、 Br2的氧化性由强到弱的顺序为___________________。

    B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。

    C．③中若1mol Cl2参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    +1

    （1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

    （2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。

    （3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。

    （4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 足量的铜与50ml 18mol/L浓硫酸在加热时反应时转移的屯子败为0.9NA

    B. 0.5mol·L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5 NA

    C. 1 mol过氧化钠钠固体中含阴离产总数NA

    D. 标准状况下4.48LSO3中原子数位0.8NA

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    C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸点：H2O<H2S

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    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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