Question

【题目】各组性质比较的表示中，正确的是

A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：NH3< SiH4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸点：H2O<H2S

Answer 1

【答案】A

【解析】A. F、Cl、Br、I是第VIIA族元素。同一主族元素的非金属性随原子序数递增而减弱中，非金属性越强的元素对应单质的氧化性越强，则形成的气态氢化物就越稳定 ，当然气态氢化物的还原性也就越弱，所以还原性：HF < HCl < HBr < HI 是正确的，A正确，C不正确； B. P和Si都是第3周期元素。同一周期元素从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，所以稳定性NH3< PH3>SiH4；N和P是同一主族元素，N在第2周期，所以N的非金属性较强，则NH3>PH3,综上所述，NH3>SiH4，所以B不正确；D.由于水分子之间可形成氢键，而硫化氢分子间不能，所以水的沸点高于硫化氢，D不正确。