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    【题目】含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是

    A. 金属性比钾强

    B. 最高价氧化物的化学式是SeO3

    C. 高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4

    D. 氢化物稳定性：H2Se＞H2O

    【答案】B

    【解析】A.硒是非金属，钾是活泼金属，故A错误；B.Se属于VIA族元素，主族元素最高价与其族序数相等，所以其最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C.同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S，元素的非金属性越强，其高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SeO4<H2SO4，故C错误；D.非金属性Se<O，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：H2Se<H2O，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    B. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各组性质比较的表示中，正确的是

    A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：NH3< SiH4

    C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸点：H2O<H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

    B. H2、D2、T2互为同素异形体

    C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3

    D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是

    A. 该溶液中可能含有Na+

    B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－

    C. 该溶液中一定不含NO3－

    D. 该溶液中一定含Na+,且c（Na+）≥0．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

    （1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

    (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

    (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC

    三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。

    在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

    第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验___________的存在。

    反应的离子方程式_______________________________。

    第二步：向溶液中滴加过量的_________________溶液，检验SO42-的存在。

    反应的离子方程式_______________________________。

    第三步：过滤，向滤液中滴加__________溶液。

    反应的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

    ②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

    ③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

    ⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

    ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

    ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

    (a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

    (b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

    (2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

    (3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

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