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    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

    B. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物

    C. SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应

    D. 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】A．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故A正确；B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。

    A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂

    (1)浓硫酸作气体干燥剂 _________________(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________

    (3)用铝槽车装运浓硫酸 ________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ/mol

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

    B. 电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）

    A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

    C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是

    A．Tl是易导电的银白色的金属 B．Tl(OH)3是两性氢氧化物

    C．Tl的还原性强于Al D．Tl能生成+3价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是(　　)

    A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

    B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

    D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

    序号

    被提纯物（杂质）

    试剂

    ①

    CH3CH3(CH2=CH2)

    _____

    ②

    CH2=CH2 (SO2)

    _____

    ③

    乙酸乙酯（乙酸）

    _____

    （2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

    I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

    ①_____________________________________（写出离子方程式）；

    ② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

    ③__________________________________（写出离子方程式）。

    Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

    Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

    ①乙醇 ②苯 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2 。则下列说法正确的是

    A. 氧气是氧化产物

    B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

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