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【题目】提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法正确是

不纯物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

饱和碳酸钠溶液

过滤

B

乙烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液

洗气

C

苯(Br2

KOH溶液

分液

D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.乙酸乙酯与水溶液分层,所以分离方法是分液,故A错误;B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体,带来新的杂质,故B错误;C. Br2可以与KOH发生反应而被除去,苯与水溶液分层,可以通过分液的方法分离出苯,故C正确;D.苯酚与溴发生反应的生成物三溴苯酚溶于苯中,故D错误。故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填空

(1)按要求完成下列问题:

① 甲基的电子式_________

② 写出制备TNT的化学方程式__________

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________

含有的官能团的名称为__________

(2)某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________

② lmol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为__________mol;

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

(3)与一定量的Br2发生加成反应,生成的产物可能是_______

A. B. C. D.

(4)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料,都属于烃(B中氢原子未画出),它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A.环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D.超蕃的一氯取代物只有l种,二氯取代物有3种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焰色反应可用来检验(
A.所有元素的存在
B.所有金属单质的存在
C.某些金属单质或金属离子的存在
D.所有非金属元素的存在

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【题目】下列过程发生化学变化的是( )

A. 滴水成冰B. 海水晒盐C. 酿酒成醋D. 酒香四溢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该设想能否实现?______(填“是”或“否”) ,依据是_____________。

(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4

甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因___________。

向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸,混合液呈______性(填“酸”或“碱”),溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2g+I2g2HIg)△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2I20.1 mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是

A. 反应放出的热量一定相同 B. 此时体系的压强一定相同

C. 反应物的转化率可能相同 D. 此时HI的浓度一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________

(2)已知:

N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1

则反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=________kJ·mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若第5min时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol,则前5min的平均反应速率v(N2)为_________,平衡时H2的转化率为_________,该反应的平衡常数K=__________(计算结果保留一位小数)。

(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×103kPa时,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表:则K1_________K2(填写“>”、“=”或“<”)

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____(填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴乙烷与KOH水溶液反应,主要产物是________________,化学反应方程式是____________________;该反应属于____________反应。

溴乙烷与KOH乙醇溶液共热,主要产物是________________,化学反应方程式是____________________;该反应属于____________反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配置一定物质的量浓度的NaCl溶液,不需要使用的仪器是( )
A.烧杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒

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