【题目】溴乙烷与KOH水溶液反应,主要产物是________________,化学反应方程式是____________________;该反应属于____________反应。
溴乙烷与KOH乙醇溶液共热,主要产物是________________,化学反应方程式是____________________;该反应属于____________反应。
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【题目】已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下图转化关系,试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为_____________;
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为_______________;
(4)A的气态氢化物的电子式___________________ ;
(5)实验室中,制取A的气态氢化物的化学方程式 _________________________________。
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【题目】提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法正确是
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 苯(Br2) | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1
C. 一定条件下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
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【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀。
③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)制备硝基苯的化学方程式为____________________
(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:____________
(3)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行,常用的方法是_______________其好处是_______________________
(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________
(5)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________
(6)纯硝基苯是无色,密度比水_________(大或小),具有________味的油状液体
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【题目】燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 镁作Y电极
B. 电池工作时,Na+向负极移动
C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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【题目】某芳香烃A有如下转化关系:
(1)写出反应②和⑤的反应条件:② ;⑤ .
(2)写出A的结构简式: ;
(3)写出反应④的化学方程式: .
(4)反应③的反应类型 .
(5)根据已学知识和获取的信息,写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品
的路线流程图(无机试剂任选)
合成路线流程图示例如下:
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【题目】镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点,拥有良好的应用前景。如图是镁燃料电池的一种原理图,该装置为圆筒状,其中心为镁柱,圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是
A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO
B. 反应生成O2-,该离子有正极移向负极
C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2
D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
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