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    【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。

    （1）D元素原子的结构示意图为_____________；

    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）；

    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_______________；

    （4）A的气态氢化物的电子式___________________ ；

    （5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 _________________________________。

    【答案】 N<Al<Na Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O

    【解析】A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中B、C最高价氧化物的水化物生成盐和水，所以B、C应该是第三周期的金属元素，也就是说B、C应该是钠镁铝之间的，又因为Y+Z=盐和水，X+Z=盐+水，所以Z是氢氧化铝，C是铝；氢氧化铝可以和强碱生成偏铝酸盐和水，所以B应该是钠，C是铝，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，得出A是氮。
    (1)D元素是氯元素，其原子结构示意图为 ，故答案为：；
    (2)电子层数越多，原子的半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na，故答案为：N＜Al＜Na；
    (3)Y是强碱，C的氧化物是氧化铝，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；
    (4)A的气态氢化物为氨气，氨气的电子式为，故答案为：；

    (5)实验室中，制取氨气的化学方程式 为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。

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    ① 甲基的电子式_________；

    ② 写出制备TNT的化学方程式__________；

    ③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

    ④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

    ⑤含有的官能团的名称为__________；

    （2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

    ① 该物质苯环上一氯代物有__________；

    ② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

    ③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

    （3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

    A. B. C. D.

    （4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

    下列有关说法正确的是__________

    A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

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