练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ABCD
    气缸中燃料燃烧人工吹制玻璃器皿铜石狮秒面出现铜绿酸雨的形成
    A．AB．BC．CD．D

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；
    B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．将食物储存在冰箱里
    B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
    C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
    D．用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则 此时溶液中含NO3-的物质的量为（　　）
    A．（0.05+a） molB．0.5a molC．0.1a molD．2a mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C．CH4的摩尔质量为16gD．44g CO2含有的O原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（　　）
    A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
    B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的碱性依次减弱
    C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
    D．F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）
    A．3种单体通过加聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种
    C．其中一种单体为D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即 2NO+2CO?2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间 （s）012345
    c（NO）  （×10-4，mol/L）10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）  （×10-3，mol/L）3.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率：υ（N2）=1.42×10-4mol/（L•s）．
    （3）t1℃时该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
    （4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是cd（选填答案编号）．
    a．选用更有效的催化剂             b．升高反应体系的温度
    c．降低反应体系的温度          d．缩小容器的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，该温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH-）=10-7mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案