Question

7．某温度（t℃）时，水的K_w=1×10^-12，该温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．该温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈碱（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c（OH^-）=10^-7mol•L^-1．

Answer 1

分析 室温下，纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=$\sqrt{Kw}$，根据pH=7与纯水的pH比较确定溶液的酸碱性，如果纯水的pH大于7，则该溶液呈酸性，如果等于7，则呈中性，如果小于7，则呈碱性，水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．

解答 解：水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，若水的K_w=1×10^-12＞1×10^-14，则温度高于25℃，该温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液，c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，显示碱性，该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c（OH^-）=H₂O电离出来的c（H⁺）=10^-7mol•L^-1．
故答案为：＞；水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大；碱；10^-7．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断以及水的电离平衡的影响因素知识，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，为易错点．