Question

12．向50mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中加入某种浓度的稀硫酸，测得加入稀硫酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），该稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 0.4mol•L^-1
• C． 0.25mol•L^-1
• D． 0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 当氢氧化钠与硫酸恰好反应时放出热量最多，根据图象可知，加入50mL稀硫酸时放出热量最多，此时NaOH与硫酸恰好反应，根据反应关系式计算出硫酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该硫酸的浓度．

解答 解：50mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，
根据图象可知，加入50mL稀硫酸时放出热量最多，此时NaOH与硫酸恰好反应，根据反应关系式2NaOH～H₂SO₄可知，50mL该稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.025mol×$\frac{1}{2}$=0.0125mol，
该稀硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=$\frac{0.0125mol}{0.05L}$=0.25mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．