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    【题目】当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

    【答案】C

    【解析】

    胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

    A．实验室制取溴苯

    B．实验室制取乙酸乙酯

    C．石油分馏

    D．实验室制取硝基苯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志

    A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

    B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

    D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）物质A的名称是__________________________

    （2）B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。

    （3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。

    （4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。

    （5）A的同分异构体X满足下列条件：

    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。

    符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____________。

    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制

    的合成路线：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

    A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

    B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

    D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下不能实现的是

    A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

    C. NH3NOHNO3

    D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________________________，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。

    (2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为___________。与CN—互为等电子体的分子为___________。

    (3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________。NF3的空间构型为____________。

    (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_________________________________________________________。

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点

    1700℃

    1480℃

    1238℃

    (5)GaN晶胞结构如下图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____________；

    ② GaN的密度为______________________g·cm3(用a、NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

    ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。

    （2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式______________________________________。

    ②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

    ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

    ④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    A．容器中压强不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．2v正(NO)=v逆(N2) D．气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.50

    0

    0.40

    II

    530

    0.20

    0.20

    0.40

    III

    510

    0

    0

    0.50

    A. 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4

    B. 达平衡时，容器 II 中 比容器 I 中的小

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大

    D. 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1

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