Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A. 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4

B. 达平衡时，容器 II 中 比容器 I 中的小

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大

D. 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6( mol/L)，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6 mol/L×1.2=0.72 mol/L，容器I与容器II中的总压强之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A错误；

B．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大，则达平衡时，容器II中比容器I中的大，故B错误；

C．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；

D. 根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1，故D正确；

答案选D。