【题目】下列实验现象描述正确的是( )
A.镁在空气中燃烧,生成白色固体氧化镁
B.木炭在氧气中燃烧,发出白色火焰,放热,生成黑色固体
C.铜片在空气中加热,观察到铜片表面变黑
D.硫在空气燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾,严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。
(2)在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,在一定条件下发生反应,反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式______________________________________。
②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________;T℃时,该化学反应的平衡常数K=_______。
③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是____________。(填序号)
④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
A.容器中压强不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.2v正(NO)=v逆(N2) D.气体的密度不再变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 |
A. 达平衡时,容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4
B. 达平衡时,容器 II 中 比容器 I 中的小
C. 达平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
D. 达平衡时,容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol.L-1,且SO2与O2的转化率相等。下列说法中不正确的是
A. 达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。
B. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1
C. 再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2)∶n(O2)=2∶1
D. 4min后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是( )
A.铁丝和铜丝--观察颜色
B.白酒和白醋--闻气味
C.空气、氮气和氧气--带火星的木条
D.空气和呼出气体--澄清石灰水
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H6O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H8O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com